题目内容
【题目】(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。
(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。
(3)分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L-1的盐酸溶液中,三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。
【答案】 1:2:3 1/23:1/12:1/9 =36:69:92 2:1:1
【解析】(1)金属完全反应,令金属的物质的量为1mol,根据电子转移守恒,Na生成氢气的物质的量==0.5mol,Mg生成氢气为
=1mol,Al生成氢气为
=1.5mol,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol:1mol:1.5mol=1︰2︰3;
(2)金属完全反应,令质量为1g,则:
2Na~H2↑
46 2
1g =
g
Mg~H2↑
24 2
1g =
g
2Al~3H2↑
54 6
1g =
g
故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=g︰
g︰
g =36︰69︰92;
(3)100mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入到100mL1mol/L的盐酸中,可知三种金属都过量,盐酸不足,完全反应,但金属钠能与水反应继续生成氢气,所以镁、铝反应生成氢气一样多,生成的氢气为mol,而钠反应生成氢气最多,其生成氢气为
=0.1mol,三者生成氢气的体积比为0.1mol:0.05mol:0.05mol=2:1:1。
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