题目内容
下列有关元素的叙述中，可肯定是主族元素的是
[ ]
A．最高价氧化物对应水化物是酸的元素
B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素
C．最高正化合价为+7价的元素
D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素
B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素
C．最高正化合价为+7价的元素
D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素
D
练习册系列答案
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下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A、工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 | B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 | C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 | D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |
下列有关周期表的叙述中正确的是（ ）
| A、碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素 | B、除第一周期外，其他周期均有18种元素 | C、过渡元素都是副族元素 | D、主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子 |
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误： ．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因： ．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含 ，b中含 ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含