题目内容
用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （ ）
| A．NaCl（盐酸） | B．NaOH（NaOH） | C．AgNO3（Ag2O） | D．CuSO4[Cu(OH)2] |
C
解析试题分析：A．惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，故A错误。B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误。C．电解AgNO3溶液生成Ag和氧气，需要加入的是Ag2O，故C正确。D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，故D错误。
考点：电解原理
关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2=" 2" Li0.85NiO2
下列说法不正确的是 （ ）
| A．放电时，负极的电极反应式：Li －e- = Li+ |
| B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C．该电池不能用水作为电解质 |
| D．放电过程中Li+ 向负极移动 |
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是
| A．Mg | B．Fe | C．Al | D．Cu |
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
| D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （ ）
| A．电源a极为负极 |
| B．KI—淀粉溶液会变蓝 |
| C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 |
| D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+ |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是
| A．64.7％ | B．47.5％ | C．32.2％ | D．28.3％ |
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 |
| C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |