题目内容
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是
，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是| A．原子半径：a＞c＞d＞b | B．电负性a＞b＞d＞c |
| C．原子序数：a＞d＞b＞c | D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
D
由于a原子核外有三层电子，故为第三周期元素，只有x=2符合题意，即它为硅元素；进而可知，b、d均为第三周期元素，而b与c形成化合物的电子式为
可推知b、c分别呈现+1、-3价，则b为钠元素，c为氮元素；d为磷元素。
则依据元素周期律可知：
原子半径：b＞a＞d＞c；电负性：c＞d＞a＞b；
原子序数：d＞a＞b＞c；最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
故答案为D
可推知b、c分别呈现+1、-3价，则b为钠元素，c为氮元素；d为磷元素。则依据元素周期律可知：
原子半径：b＞a＞d＞c；电负性：c＞d＞a＞b；
原子序数：d＞a＞b＞c；最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
故答案为D
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