题目内容

下列各组中互为同位素的是
A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D． 2He和3He
D

A、同素异形体；B、同属氢气；C、同系物；D、正确，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。2He和3He，中子数分别为0、1.
练习册系列答案
相关题目
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
.下列有关σ键的说法错误的是
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B．s电子与p电子形成s--pσ键
C．p和p不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s--pσ键
已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。
下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是   (    )
①X  1s22s22p63s23p4
②Y  1s22s22p63s23p5
③Z2- 1s22s22p63s23p6
④W  1s22s22p5
A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③
X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素的金属性比Z元素金属性强
如图中M、N为含X元素的常见化合物，则   X元素为羧
A．C或AlB．Cu或Fe
C．N或SD．Fe或C
有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。
根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为          ；（2）B的结构式为           ；
（3）C的分子式为           ；
（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是        。
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网