Question

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、x=1
• B、此条件下，该反应的平衡常数K=4
• C、给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
• D、甲和乙的平衡转化率相等

Answer 1

分析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol/L-1mol/L

2mol/L

=50%，乙容器内A的转化率为

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变；
B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；
D．根据A中计算的转化率判断．

解答：解：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol/L-1mol/L

2mol/L

=50%，乙容器内A的转化率为

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；
B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：
             A（g）+B（g）?2C（g）
开始（mol/L）：1       1      0
变化（mol/L）：0.5    0.5    1
变化（mol/L）：0.5     0.5    1
故平衡常数k=

12

0.5×0.5

=4，故B正确；
C．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；
D．由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等，难度中等，根据平衡时A的转化率或平衡浓度判断x的值是解题关键．