题目内容
【题目】①Cu丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________.
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.
【答案】⑥⑦ ④⑧ 2NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 
【解析】
（1）根据电解质与非电解质的定义判断。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物既不是单质，也不是非电解质。
（2）实验室用固体氢氧化钙与氯化铵制备氨气；
（3）工业上用氯气与石灰乳（溶质为氢氧化钙）制备漂白粉；
（4）实验室利用硫酸铝与氨水制备Al(OH)3沉淀；
（5）①和⑤反应会生成硝酸铜、二氧化氮与水，根据氧化还原反应的规律，按“标价态”——“连双线”——“注得失”的顺序标出电子得失情况。
①Cu丝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③Al2(SO4)3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④蔗糖为有机物，在水溶液和熔融状态下不导电，故蔗糖为非电解质；
⑤浓硝酸为浓度较高的硝酸的水溶液，是混合物，故浓硝酸既不是电解质，也不是非电解质；
⑥Ca(OH)2是化合物，溶于水或熔融状态下均会电离出自由移动的离子，则Ca(OH)2是电解质；
⑦NH4Cl在水溶液中能电离出自由移动的铵根离子和氯离子，则NH4Cl是电解质；
⑧CO2为化合物，溶于水后形成碳酸，但自身不能电离出自由移动的离子，故CO2为非电解质；
⑨氨水为一水合氨的水溶液，为混合物，故氨水既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的为：⑥⑦；非电解质的为：④⑧，
答案为：⑥⑦；④⑧；
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，
故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（3）工业上用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，其化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，
故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；
（4）实验室利用硫酸铝与氨水反应制取Al(OH)3，其离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，
故答案为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+；
（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，用双线桥法表示电子转移数目如下：
，
故答案为：
。
