题目内容
【题目】（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式
① b__________；② c_________；③ e____________；
（2）d实验时产生的现象是_____________；
（3）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________。
②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。
【答案】(1)①2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
②HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
③Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(2)石蕊试液先变红后褪色；
(3)2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)①
②36.5g
【解析】
试题分析：（1）①b发生盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②c是盐酸与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
③氯气与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；
（3）工业上制备漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（4）①根据反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示；
②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾反应消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，质量是36.5g。
