[题目]某种兴奋剂的结构简式如右图所示.有关该物质的说法错误的是A．该有机物不仅能使溴水.酸性 KMnO4 溶液褪色.也能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下该有机物能发生加成反应.氧化反应.取代反应.也能发生聚合反应C．该有机物中可能存在手性碳原子D．该有机物显弱酸性.能与 NaOH 溶液.NaHCO3 溶液发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是

A．该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应

B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应

C．该有机物中可能存在手性碳原子

D．该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A．该分子中有碳碳双键，能使溴水、酸性高猛酸钾溶液褪色，有酚羟基，能使FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B．该分子中有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应和氧化反应，有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，B项正确；C．该分子中戊基，戊基中可能存在手性碳原子，即有一个碳原子连接的4个基团各不相同，C项正确；D．该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，但酸性:酚羟基大于HCO3-，所以该分子与NaHCO3溶液不反应，D项错误；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

【题目】12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g CO2和7.2g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为____________________；

（2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 ________；

（3）如果X的分子中有6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为 ________________________ 。

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是

A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%

C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。

（2）反应②的反应类型是：________。

（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

【题目】铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。

性质物质	相对分子质量	密度 /（g.cm-3）	沸点/℃
溴	160	3.119	58.8
苯甲醛	106	1.04	179
1，2—二氯乙烷	99	1.2351	83.5
间溴苯甲醛	185	1.587	229

有关实验步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。

(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。

(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。

(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。

(5)步骤4中，某种技术为 _______________。

(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。

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