Question

【题目】填空题

（1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝ kJ·mol－1

（2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。

（3）某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是

（4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

Answer 1

【答案】（1）4a+b-2c-4d（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJmol-1

（3）(m+A-N)a/(A+m) mol（4）> < <

【解析】

试题分析：（1）ΔH＝反应物总键能-产物总键能=（4a+b-2c-4d ）kJ·mol－1。

（2）0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJmol-1。

（3）HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是(A+m)g/mol，所以,agHmX的物质的量是a/(A+m)，而1mol HmX中含质子数是m+A-N，所以,ag HmX所含质子的物质的量是(m+A-N)a/(A+m) mol。

（4）A．因为C(g)===C(l) ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1>ΔH2; B．S(g)= S (s) ΔH3<0,ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2;C．等量碳完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，故ΔH1<ΔH2。