题目内容
【题目】氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
(2)①H2O分子内的O﹣H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为(填序号即可) .
(3)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高,理由是 .
(4)H+可与H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用杂化轨道.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因为
【答案】
(1)2
(2)①>③>②
(3) 形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
(4)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
【解析】解:(1)O元素原子核外有8个电子,其2p轨道上有4个电子,分别位于3个轨道上,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个,所以答案是:2;(2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为①>③>②,所以答案是:①>③>②;(3)含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键,所以答案是: 形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;(4)H3O+中O原子价层电子对个数=3+
=4,根据价层电子对互斥理论判断O原子采用sp3杂化;一般来说,相互之间排斥力的大小为:孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,
所以答案是:sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
【考点精析】掌握氢键的存在对物质性质的影响是解答本题的根本,需要知道氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间;故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高.
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【题目】下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 |
A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80 |
A.A
B.B
C.C
D.D