Question

【题目】氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）①H2O分子内的O﹣H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为（填序号即可） ．
（3）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是 ．
（4）H+可与H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用杂化轨道．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）①＞③＞②
（3） 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（4）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
【解析】解：（1）O元素原子核外有8个电子，其2p轨道上有4个电子，分别位于3个轨道上，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个，所以答案是：2；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为①＞③＞②，所以答案是：①＞③＞②；（3）含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，所以答案是： 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+ =4，根据价层电子对互斥理论判断O原子采用sp3杂化；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，
所以答案是：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
【考点精析】掌握氢键的存在对物质性质的影响是解答本题的根本，需要知道氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高．