题目内容

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D
二氧化硫的大量排放会造成酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物造成的，D错误；所以答案选D。
练习册系列答案
相关题目
辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）：
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Mn2＋
8.3
9.8
Cu2＋
4.4
6.4
 
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                     （任写一点）。
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式                                。
（3）调节浸出液pH的范围为          ，其目的是                         。
（4）本工艺中可循环使用的物质是             （写化学式）。
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成                 的结果。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有               (任写一种)。
工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为                                   。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固体    C．Cu2(OH)2CO3固体    D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于         
B．粗CuO中CuO物质的量小于mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定
(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式               。
(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式                       。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是     。
(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为       。
（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

（2）已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________
下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（  ）
A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度和压强、催化剂
(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：
(1)  铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________
石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是
A．石英玻璃的结构类似于液体
B．石英玻璃和石英都属于原子晶体
C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

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