Question

【题目】水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、

___________________________________________ 。

（3）有浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。

Answer 1

【答案】 c、d HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- ②>①>③ ①=②>③ Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

【解析】（1）a. NH3·H2O是弱电解质，电离后溶液显碱性；b. CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-水解，溶液显碱性；c. NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+水解，溶液显酸性；d. NaHSO4是强酸的酸式盐，电离溶液显酸性，故常温下呈酸性的溶液有c、d；

（2）在NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离和水解，其中电离方程式为 HCO3-H++CO32-、水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，其中盐酸和硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，盐酸中H+浓度为0.1 molL-1、硫酸中H+浓度为0.2 molL-1、醋酸中H+浓度远小于0.1 molL-1，则三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；若三种溶液的pH都为2，盐酸和硫酸溶液的pH由2变为4，而醋酸在稀释过程中同时促进电离，最终溶液pH略小于4，则三种溶液的pH的大小关系为①=②>③；

（4）AgCl是难溶性强电解质，AgCl溶于水存在的溶解平衡为：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，平衡的表达式Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。