题目内容
【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________
【答案】 [Ar]3d84s2 2对 正四面体 CCl4 配位键 N 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 3：1 
NH3 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 电负性大小顺序为F ＞ N ＞ H，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2＋形成配位键
【解析】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能级上的未成对电子数为2；
（2）①SO42-中中心原子S周围有4个σ键，所以是正四面体型结构，共有5个原子，价电子总数为32，与其互为等电子体的物质是CCl4。
②配位化合物中中心原子与配体间是配位键，N原子提供孤电子对。
（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；
（4）①1个晶胞中含Cu原子：6×1/2=3个，含Ni原子：8×1/8=1个，故晶胞中Cu与Ni的原子个数比为3:1；
②Cu3Ni的摩尔质量为251g·mol-1，据m=ρV得：a3×dg·cm-3×NA=251g·mol-1，求得
。
（5）NH3；氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小；电负性大小顺序为F ＞ N ＞ H，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2＋形成配位键。
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