题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素丁是一种常见气体单质它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Na,则戊可能是H2O

B.若甲为C2H4则戊可能是O2

C.若甲为NO,则戊可能是H2O

D.若甲为Cl2则戊可能是NaOH溶液

【答案】C

【解析】

试题分析:A.若甲为Na,是氧气,乙是过氧化钠,戊是H2O丙是氢氧化钠,A正确;B.若甲为C2H4是氢气,乙是乙烷,戊是O2丙是CO2H2O,B正确C若甲为NO,NOH2O不反应则戊可能是H2O,C错误;D.若甲为Cl2是氢气,乙是氯化氢,戊是NaOH溶液并是氯化钠,D正确,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】(150 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________

实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________相等不相等

2如图 表示10 mL量筒中液面的位置。ABBC刻度间相差1 mL,如果刻度A6,量筒中液体的体积是________mL

表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积填代号________

A.是a mL B.一定大于a mL

C.是50a mL D.一定大于50a mL

3已知KMnO4MnO2在酸性条件下均能将草酸 H2C2O4氧化:

iMnO4H2C2O4H→Mn2CO2H2O未配平

iiMnO2H2C2O42HMn22CO22H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热杂质不参加反应,充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020mol·L1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:

方程式i配平后H2C2O4的计量系数为

0.020mol·L1KMnO4标准溶液应置于 滴定管中;滴定终点的颜色变化是

你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若,请给出计算结果;若,试说明原因。的计算结果或的原因说明

若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是

A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失

B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤

C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

D.定容时,俯视刻度线

E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3

K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称: ;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是

(2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是

(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

过滤。

搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。

在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为

Cr(OH)4+FeO42 Fe(OH)3↓+CrO42+OH

2CrO42+2H+ Cr2O72H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为

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