[题目]下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程一定释放出能量的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

【答案】D

【解析】

试题分析：化合反应、分解反应不一定放热，分子拆成原子一定是吸热过程，原子组成分子一定是放热过程，答案选D。

练习册系列答案

A．若甲为Na，则戊可能是H2O

B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2	1.5	2.5	2.8	4	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

【题目】为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）废钒催化剂，粉碎的目的是，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为

（2）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再

（3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为

（4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为。

（5）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为 (已知V的相对原子质量为51)。

【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；

（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；

（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；

（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）

【题目】下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )

A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

【题目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

① 完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

② II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

① D是 (填离子符号)。

② B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：W＞R

C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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