题目内容
【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。 
（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 
Na2SO3
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c( 
)/c( 
)=。
【答案】
（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30 ℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）H2SO4
（4）2OH-+ SO2
SO32-+H2O；SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（5）6.0×10-3；0.62
【解析】
【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
