题目内容
溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯.将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了1.4g,请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少?
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,只有乙烯能与溴水反应,充分反应后,溴水的质量增加1.4g为乙烯的质量,利用n=
计算其物质的量,利用n=
来计算混合气体的总物质的量,进而计算原气体混合物中甲烷的物质的量,据此解答.
m |
M |
V |
Vm |
解答:
解:乙烯的物质的量为:n(C2H4)=1.4g÷28g?mol-1=0.05mol,
混合气的总物质的量为:n(混合)=6.72L÷22.4L?mol-1=0.3mol,
n(CH4)=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol,
n(C2H4):n(CH4)=0.05:0.25=1:5,
答:原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1:5.
混合气的总物质的量为:n(混合)=6.72L÷22.4L?mol-1=0.3mol,
n(CH4)=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol,
n(C2H4):n(CH4)=0.05:0.25=1:5,
答:原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1:5.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意乙烯与甲烷的性质的差异性,明确溴水增加的质量即为乙烯的质量是解答本题的关键.
练习册系列答案
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