题目内容
【题目】下列溶液一定显酸性的是( )
A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，故B正确；C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B。
阅读快车系列答案【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
（1）前2 min内，v(B)= _______________________。
（2） 到2 min末A 的转化率为_________________。
（3）该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数
【题目】某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下： 
（1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．
（2）溶液a中含有金属离子有 _________________．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则充电时阳极反应式为___________________________________．
（5）Co可以形成CoC2O42H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
温度范围（℃） | 固体质量（g） |
150﹣210 | 4.41 |
290﹣320 | 2.41 |
890﹣920 | 2.25 |
经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．
