题目内容
【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子___________________________________________。
（2）写出反应②的化学方程式：__________________。写出反应④的离子方程式：__________________________。
（3）若D溶液中混有C，用离子方程式表示除去的方法：____________________。
（4）E在空气中变成F的实验现象是_________________________________。
（5）写出反应⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
【答案】 向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色（或向D溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀） 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 
【解析】（1）D中的阳离子是铁离子，检验铁离子的实验操作是向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色（或向D溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀）；（2）反应②是铁与水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；反应④的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑；（3）若D溶液中混有C，即氯化铁中含有氯化亚铁，根据亚铁离子易被氧化可知可以通入氯气除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+；（4）氢氧化亚铁易被氧化，则E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（5）氧气在反应中得到4个电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为。
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCI26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： ．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 ． （注：横坐标依次为1﹣6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ， 其使用的最佳pH范围是 A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）
