题目内容
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题：
（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
（1）负（2分），4OH――4e―=O2↑+2H2O（2分）
（2）紫色向D极移动，C、D两极附近均有气泡产生（2分）
（3）H2―2e―+2OH―=2H2O（2分）
（4）＜（2分）
（5）C、D、F（2分，少选1个扣1分，扣完为止；选错1个记0分）
（6）0.4mol/（L·min）（2分，无单位扣1分），变大（2分）
【解析】
试题分析：（1）切断K1，闭合K2、K3通直流电，电解水槽中KOH溶液，产生氧气和氢气，所以B产生氢气，为阴极；A产生氧气，为阳极；a是电源的负极，写出A中的电极反应式为4OH――4e―=O2↑+2H2O；（2）在湿的Na2SO4滤纸条上电解水，D与电源的正极相连为阳极，阴离子高锰酸钾根离子向D极移动，两极分别产生氧气和氢气；（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，形成氢氧燃料电池，介质为碱性，故B中的电极反应式H2―2e―+2OH―=2H2O；
（4）该反应中温度高K值小，即温度升高平衡逆向移动，反应放热；（5）A．升高温度，平衡逆向移动，错误；B．使用合适的催化剂，平衡不移动，错误；C．缩小容器的容积增大压强，平衡正向移动，正确；D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He，反应气体压强降低，平衡逆向移动，错误；F．从体系中分离出CH3OH，平衡正向移动，正确。
（6）0.4mol/（L·min），若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，导致容器中压强变大，平衡正向移动，CH3OH的体积分数变大。
考点：考查化学反应原理中电化学、热化学及化学平衡等有关问题。
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ，
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。