题目内容

【题目】下列关于钠的叙述中,错误的是(  )

A. 通常情况下钠是固体,密度比水的小B. 自然界中无单质钠存在

C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中

【答案】C

【解析】

A. 通常情况下钠是固体,密度比水的小,A项正确;

B. 钠的性质非常活泼,易与空气中的氧气、水蒸气等反应,因此自然界中无单质钠存在,B项正确;

C. 钠在空气中燃烧得到的是过氧化钠,C项错误;

D. 在实验室中一般从试剂瓶中取用试剂,用完后剩余的药品不能放回,但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的,目的是防止火灾或其他危害等,而钠的取用是从一块钠上切取一小块,切剩下的需要放回原试剂瓶中,D项正确;

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”,将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步,在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题:
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol1
水的汽化热△H=+44kJmol1
据报道,科学家已找到一种催化剂,使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气,写出反应的热化学方程式
(2)工业时合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 . 图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系,则T1、T2、T3的大小关系为 , 曲线与曲线对应的压强P1P2(填“>”“<”“=”).测得B(X,60)点时N2的转化率为40%,则X=
(3)一定温度下,将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为aMPa,NH3的物质的量总数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简).下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是 . a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c.混合气体的密度不变 d.N2和H2的物质的量之比保持不变
(4)NH3催化剂生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 , 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 , 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式: . 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需要补充NH3的原因是

【题目】化学与人们的“衣食住行“,休戚相关.
(1)①材料是人类赖以生存的重要物质基础.合金是被广泛应用的金属材料.钢属于(填“铁合金”或“铝合金”);铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为;无机非金属材料包括玻璃、水泥和 . ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料,下列有关说法不正确的是
A.真丝织品中主要含有C,H,O,N四种元素
B.可以用燃烧的方法来区分
C.化纤织品中成分遇到重金属盐,强酸,强碱,有机物等会产生沉淀而失去活性
D.两种产品都属于高分子材料
(2)①我国居民一般尿液偏酸性,平时饮食中应多吃(填”肉类”,”几鸡蛋”,”水果”)等碱性食物;微量元素与人体健康密切相关,为了预防碘缺乏,启动了”食盐加碘”,就是在食盐中加适量的 . 如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”(内含有FeSO4 , 外面裹了一层糖衣),试设计实验判断该亚铁丸是否质 . ②服药时要对症下药,胃舒平(主要成分Al(OH)3)适用于治疗(填”感冒发热”,”细菌感染”,”胃酸过多”).解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称
(3)①汽车尾气(主要有NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂.钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体.写出CO与NO反应的化学方程式: . ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要.某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋,用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等,这是为了防止(填写环境术语).“鸟巢”体育场内,各区座位席的通道口设有专门垃圾箱,箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”,如图图标表示

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网