Question

【题目】

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

Answer 1

【答案】（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol

所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol

因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g

（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

0.2mol 0.4mol

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

0.1mol 0.3mol

所以消耗氢氧化钠是0.7mol

与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol

所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol

则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L

则溶解氢氧化铝的方程式可知

【解析】试题分析：（1）由图可知：加入20mL氢氧化钠溶液才开始产生沉淀，说明酸过量，先发生了酸碱中和反应，氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，为Mg（OH）2和Al（OH）3，此过程消耗氢氧化钠的物质的量是（0.16-0.02）×5=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氢氧化钠20mL, 发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）×5=0.1mol，则可知铝离子生成沉淀消耗氢氧化钠0.3mol，所以镁离子生成沉淀消耗氢氧化钠是0.4mol，说明镁离子0.2mol，合金中镁的质量为0.2×24=4.8g

（2）当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时溶液完全为氯化钠溶液，根据钠元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16×5=0.8mol，再根据氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以盐酸的物质的量浓度为0.8/0.1="8" mol/L