Question

二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

(4)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

(5)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是________；

实验c的目的是________．

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

　　(2)连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)

　　(3)饱和食盐水(1分)、

　　(4)2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－(1分)　溶液变蓝(1分)

　　(5)①探究c(Cl^－)对反应的影响(1分)

　　探究c(H⁺)对反应的影响(1分)

　　②c(H⁺)的大小(1分)