题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 | A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |
C
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。
练习册系列答案
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2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)
CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
2Z，其平衡常数为1600
2B(g)和2A(g)
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
2NH3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )