Question

16．密度为1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H₂SO₄溶液的质量相等，则原来H₂SO₄溶液的浓度为（　　）

• A． 29.6%
• B． 21%
• C． 6.22 mol/L
• D． 12.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液与氯化钡溶液反应BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假设原硫酸溶液的质量，则沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，计算出硫酸溶液体积，根据化学方程式计算出硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量，再由c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：令硫酸溶液的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.22mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，属于无数据计算类型题，侧重考查学生分析计算能力，采用特殊值来计算即可，题目难度中等．