题目内容

6．根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）
A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与银氨溶液反应析出银
D．与新制氢氧化铜反应

分析 该分子中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应，据此分析解答．

解答 解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；
B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；
C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；
D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质关系即可解答，熟练掌握常见物质官能团，易错选项是D，注意该物质和新制氢氧化铜不能发生氧化反应但能发生中和反应．

练习册系列答案
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16．目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm之间）．
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2．
制备纳米级碳酸钙的离子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是丁达尔效应．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，该反应在低温下能自发进行（填“能”或“不能”）
若其他条件不变，实验测得平衡常数：K（T1）＞K（T2），则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如题图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是电能转化为化学能的装置；
②甲池通入CH3 OH的电级反应式为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙地池中理论上最多产生1.45g固体．
17．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一电离能由大到小的顺序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空间构型是正四面体．
（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式C6H6．
（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为MgB2．
（6）金刚石的晶胞如图3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
14．二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2
1．在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
11．在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：
$\stackrel{NaHCO_{3}溶液}{→}$X$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Y$\stackrel{CO_{2}}{→}$Z$\stackrel{HCl}{→}$M$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}OH酯化}$N
X，Y，Z，M，N．
18．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（　　）
A．此物质是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代产物有3种D．此物质分子式为C25H22
15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（　　）
元素abcde
化合价-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料
D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小
3．为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色．请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应．
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中．
仪器：试管、胶头滴管
试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
实验操作实验现象实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡．溶液呈血红色乙同学的观点正确
（填“正确”或“错误”）．

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