题目内容

(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断B可能是________。
(1)64(2)30 g/mol (3)H2

试题分析:(1)当摩尔质量以“g/mol”为单位时,其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下,672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol,该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.(2)由n=m/M知,等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比;甲烷的摩尔质量16g/mol,CH4和A气体的物质的量之比是15∶8,所以A的摩尔质量为30 g/mol;(3)标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1,所以A为0.3mol,B为0.1mol;设B摩尔质量为X,则A的为14X
可得:0.3×(14X)+0.1×(X)=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol,B摩尔质量为2 g/mol,B可能为H2
练习册系列答案
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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中SO42的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E.定容时俯视观察凹液面
F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中SO42的物质的量浓度是_________mol/L。

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