题目内容

欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是    (    )
A．溴水B．石蕊试液C．KOH溶液D．水
A
考查物质的鉴别。苯和四氯化碳都能萃取溴单质，其中苯在上层，四氯化碳在下层，而己烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
练习册系列答案
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（6分）．选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。
A．萃取B．升华C．蒸发D．分液　 E．蒸馏　 F．过滤
分离或提纯的物质
分离方法
分离BaSO4和BaCl2溶液
 
分离食盐和碘
 
分离花生油和水
 
从碘水中提取碘单质
 
用自来水制取蒸馏水
 
从溶液中获得硫酸钠晶体
 
某溶液中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，为检验其中是否含有Na2SO4，下列所加试剂正确的是
A．稀盐酸、氯化钡溶液B．稀硫酸、氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液D．硝酸钠溶液、硝酸银溶液
（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？        。如果有，应该如何除去SO42－离子？                             。
（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            。
（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                           。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。
检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是(     ) 
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
下列实验装置不适用于物质分离的是    
下列除去杂质的方法不正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。
B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤
C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤
（8分）用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO3与水，可用_______ 方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______ 方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物。如食盐和水，可用_______ 方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用_______ 方法分离
结合右图，分析下列叙述中，正确的是 
                 
A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

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