题目内容
14.下列说法正确的是( )A. | 常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后,pH等于8 | |
B. | 浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 | |
C. | Na2CO3溶液中存在:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
分析 A.酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液,只能是接近中性溶液;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
D.常温下,pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液,二者等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒.
解答 解:A.酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液,只能是接近中性溶液,所以常温下pH=5的盐酸稀释100倍时溶液pH接近7,故A错误;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,一水合氨抑制水电离、氯化铵促进水电离,所以水电离出的c(H+)前者小于后者,故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C错误;
D.常温下,pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液,二者等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确;
故选BD.
点评 本题考查离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,利用电荷守恒、物料守恒判断,易错选项是A,酸或碱无限稀释接近中性时要考虑水的电离.
练习册系列答案
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A. | 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2 | |
B. | 电池工作时,正极a附近的PH将不断增大 | |
C. | 负极反应式:ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH- | |
D. | b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl- |
5.某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,相关物理性质(常温常压)及仪器如下:
已知:当乙酸乙酯安装物质的量1:1投料时,乙酸的转化率为65%,当乙酸和乙醇按照物质的量1:10投料时,乙酸的转化率为97%(数据均在120℃下测定).
实验过程:
Ⅰ.合成反应:在三颈烧瓶中加入乙醇5mL,浓硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3 mL,乙醇20 mL.冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃.
Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾.最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现,产物中含氧-18水占到总水量的一半,酯也一样.这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论.请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水,失水有两种可能分别生成.
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=3.45.
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒,浓硫酸与乙醇混合应怎样操作?先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加.
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率.
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水.用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?减少乙酸乙酯溶解.
密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
已知:当乙酸乙酯安装物质的量1:1投料时,乙酸的转化率为65%,当乙酸和乙醇按照物质的量1:10投料时,乙酸的转化率为97%(数据均在120℃下测定).
实验过程:
Ⅰ.合成反应:在三颈烧瓶中加入乙醇5mL,浓硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3 mL,乙醇20 mL.冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃.
Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾.最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现,产物中含氧-18水占到总水量的一半,酯也一样.这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论.请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水,失水有两种可能分别生成.
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=3.45.
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒,浓硫酸与乙醇混合应怎样操作?先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加.
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