题目内容
用两支惰性电极插入500 mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH由6.0变到3.0时(设电解时阴极没有H2析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg
B
解析:首先清楚两极的反应:阳极:4OH--4e-====O2↑+2H2O;阴极:4Ag++4e-====4Ag。OH-的消耗导致了H+的增加,增加量为5×10-4 mol,即转移电子数5×10-4 mol,析出银的质量为5×10-4 mol×108 g·mol-1=0.054 g。
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