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选用一种试剂，将下列Na
2
SO
4
、Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、BaCl
2
溶液加以区别，该试剂是
A.
NaCl
B.
AgNO
3
C.
H
2
SO
4
D.
盐酸
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（2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO
2
的性质．
已知：2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
利用图1所示装置探究NO
2
能否被NH
3
还原（K
1
、K
2
为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO
2
反应的离子方程式是
Cu+4H
+
+2NO
3
-
═Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4H
+
+2NO
3
-
═Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a
a
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
Cl c．浓氨水
（3）若NO
2
能够被NH
3
还原，预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH
3
还原性较弱，不能将NO
2
还原；
②在此条件下，NO
2
的转化率极低；
③
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．
（6）探究NO
2
能否与Na
2
O
2
发生氧化还原反应．为了验证NO
2
能被Na
2
O
2
氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na
2
O
2
，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
2NO
2
+Na
2
O
2
═2NaNO
3
2NO
2
+Na
2
O
2
═2NaNO
3
．
绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO
4
?7H
2
O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO
4
?7H
2
O晶体：
①将5% Na
2
CO
3
溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na
2
CO
3
溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO
4
?7H
2
O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是
．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
．
（二）探究绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）热分解的产物
已知SO
3
的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N
2
以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl
2
溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是
；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe
2
O
3
．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO
4
溶液 c．H
2
O
2
d．NaOH溶液．
某化学课外活动小组通过实验研究NO
2
的性质．
已知：2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
利用图1所示装置探究NO
2
能否被NH
3
还原（K
1
、K
2
为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO
2
反应的离子方程式是
．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
．
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
Cl c．浓氨水
（3）若NO
2
能够被NH
3
还原，预期观察到C装置中的现象是
．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
．
（5）探究NO
2
能否与Na
2
O
2
发生氧化还原反应．为了验证NO
2
能被Na
2
O
2
氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na
2
O
2
，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是
．
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
．
选用一种试剂，将下列Na
2
SO
4
、Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、BaCl
2
溶液加以区别，该试剂是
A．
NaCl
B．
AgNO
3
C．
H
2
SO
4
D．
盐酸
关 闭
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