Question

【题目】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A. 当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B. 当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C. 增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析： 时，反应达到平衡，故A错误；平衡常数只与温度有关，故B错误；增大压强，平衡正向移动，所以CO2和H2的转化率增大，故C正确；成键要放热，所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故D错误。