Question

【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

（3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

Answer 1

【答案】（1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）浓硫酸；干燥氯气；（3）O2；（4）4.48；

（5）NH3+HCl=NH4Cl；（6）NaOH溶液。

【解析】（1）F是浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气的装置，其中发生反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气，在装置E中用饱和食盐水除去HCl，在装置D中用浓硫酸除去其中的水蒸气，所以盛放的试剂是浓硫酸；其作用是干燥氯气；（3） A装置适用于固体混合加热制取气体，因此还可用于制取气体是氧气；（4）10.7g NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，则根据方程式可知反应产生氨气的物质的量也是0.2mol，其在标准状况下的体积是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol= 4.48L；（5） 若有C中有白烟产生，反应的化学方程式是NH3+HCl==NH4Cl；（6） G处逸出的尾气中含有少量Cl2，由于氯气与碱发生反应，产生可溶性的盐，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。