题目内容
【题目】甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。
【答案】I.钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧，实验过程中会产生少量污染；II.（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生白烟；（3）饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大
【解析】
试题分析：I.微热钠会生成过氧化钠，干扰钠在氯气燃烧，氯气有毒，实验对空气有少量污染；II.（1）试管制取氯气，高锰酸钾溶液把浓盐酸中Cl氧化成氯气，离子反应方程式为2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；排除装置中空气，才能点燃酒精灯，即整个装置充满黄绿色气体；（2）Na的熔点低，加热先熔化，钠在氯气燃烧产生白烟；(3)需要减少氯气的溶解，因此用饱和食盐水，量气管测量体积，需要恢复室温状态，调节两端使液体处于同一水平面，因此恢复到室温下，需要上下移动量气管，使左右两边液面相平；②气体受热膨胀，此时读数，气体体积偏大；③滴定管从上到下，数值增加，俯视右侧滴定管，数值偏小，左侧数值偏大， 因此测量的气体体积偏大。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】对下列现象或事实的化学解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 化学解释 |
A | 节日焰火五彩缤纷 | 金属化合物的焰色反应 |
B | 工业上通过煤的干馏制备焦炭 | 煤的干馏是物理过程 |
C | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3溶于水显碱性 |
D | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 | 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 |
A. A B. B C. C D. D
