题目内容
【题目】（1）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
（2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（4）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。
【答案】 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a+b-d)g/mol
【解析】(1)含有氧原子数目相等，则水的物质的量为
=3mol，故答案为：3；
(2)根据m=nM可知，等物质的量的NH3和CH4的质量比为17g/mol：16g/mol=17：16，故答案为：17：16；
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则
=
，解得
=
，故答案为： 
；
(4)混合气体平均摩尔质量为0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8=80%，该混合气体对氢气的相对密度为
=8.4，故答案为：80%，8.4；
(5)根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则C的摩尔质量为
=5(a+b-d)g/mol，故答案为：5(a+b-d)g/mol。
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【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置 | 现象 | 结论 |
A | ______________ | 潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性 |
B | ______________ |
（2）C装置的作用是__________________________
写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________
