题目内容
【题目】氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
），环己二烯（
）和苯的氢化热数据：
物质 |
|
|
|
氢化热（kJ·mol-1） | ﹣119.7 | ﹣232.7 | ﹣208.4 |
根据表中数据推断正确的是（ ）
A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团
C.环己烯、环己二烯和苯相比较，苯最稳定
D.上述条件下，lmol转变为
时吸收热量
【答案】C
【解析】
A．消耗1mol氢气环己烯放热为119.7kJ、环己二烯放热为116.35kJ、苯放热69.47kJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；
B．环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；
C．消耗1mol氢气环己烯放热为119.7kJ、环己二烯放热为116.35kJ、苯放热69.47kJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C正确；
D．①C6H8+2H2→C6H12ΔH＝-232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12ΔH＝-208.4kJ/mol；依据盖斯定律①-②得到：C6H8→C6H6+H2ΔH＝-24.3kJ/mol，所以lmol
转变为
时放出热量，故D错误；
故答案选C。
【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
