题目内容
38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是
- A.1.0×10-3 mol
- B.1.6×10-3 mol
- C.2.2×10-3 mol
- D.2.4×10-3 mol
C
解析：
铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以得到的气体应为NO2和NO的混合气体．参加反应的硝酸的物质的量等于起酸性的硝酸+起氧化性的硝酸．而表现酸性的硝酸等于消耗铜的两倍，即n(HNO3)＝2n(Cu)+n(气体)．
解析：
铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以得到的气体应为NO2和NO的混合气体．参加反应的硝酸的物质的量等于起酸性的硝酸+起氧化性的硝酸．而表现酸性的硝酸等于消耗铜的两倍，即n(HNO3)＝2n(Cu)+n(气体)．
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