Question

下列表述中，合理的是（　　）

• A、将水加热，K_w增大，pH不变
• B、把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体
• C、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
• D、用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

Answer 1

分析：A、水的电离为吸热反应，温度升高水的电离程度增大，氢离子浓度增大；
B、根据铁离子水解生成氢氧化铁、氯化氢具有挥发性分析；
C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；
D、根据电解原理及电子守恒计算出生成的银的物质的量和质量．

解答：解：A、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积K_w增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl₃的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl₃固体，故B错误；
C、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C错误；
D、用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时，根据电子守恒，会生成0.2mol金属银，能够析出21.6g银，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解、电解原理等知识，题目难度不大，注意明确水的电离是吸热过程、熟练掌握电解原理、盐的水解原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．