题目内容
【题目】某同学欲探究
与水的反应，该同学取一定量
样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量
。该同学推测反应中可能生成了
，并进行实验探究。
（1）选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含
____________
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在
。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________。
（3）取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_______________。
（4）己知溶液X可使酸性
溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________
□
【答案】 取少量X于试管中，加入少量
固体，用带火星的木条检验生成的
。 溶液先变红，又褪色 
【解析】（1）双氧水易分解生成氧气和水，可以加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2；（2）得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水，双氧水具有强氧化性，加入酚酞后，溶液先变成红色，后红色褪去；（3）少量X于试管中，滴加硫酸亚铁溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；（4）锰元素化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子的系数是2，双氧水的系数是5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
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