题目内容
【题目】25
C时，水的电离平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变
【答案】B
【解析】
水电离是吸热反应，
A、向水中加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A项错误；
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变，Kw只受温度影响，B项正确；
C、向水中加入少量固体NaOH，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，C项错误；
D、将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，D项错误；
答案选B。
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、___。
（2）取10.00mL待测液，用___滴定管量取。
（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定到终点。
（4）根据下列数据，c(NaOH)=___，烧碱的纯度为___。
滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸的体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。
②未用标准液润洗滴定管___。
③用待测液润洗锥形瓶___。
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面___。
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___。
【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
（方案一）查资料：NaCl加热至
时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：用电子天平称取
样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于
，不超过
），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为
。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
（方案二）根据“溶液呈碱性，
”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
span>（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。