题目内容
对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 | D.反应已经停止 |
C
解析试题分析:M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时,该反应达到平衡,平衡时M、N、Q的浓度不一定相等,故A错C正确;可逆反应不能进行到底,则M、N的转化率不可能为100%,故B错;平衡时反应没有停止,仍在进行,但是正反应速率和逆反应速率相等,故D错。
考点:考查化学平衡的标志,涉及可逆反应的特点、反应物的转化率、各组分浓度的关系等。
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,若升高温度,平衡时,c(PCl3)="0.11" mol·L-1,则反应为放热反应
C. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,则达平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,则达平衡时,PCl3的转化率大于80%
物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是
A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L-1·min-1 |
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小 |
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% |
D.保持其他条件不变,升高温度, (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示 |
难挥发性二硫化担(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0 |
B.在提纯过程中,S2的量不断增加 |
C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 |
D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
A.逆反应速率:a点小于点c |
B.反应物浓度:a点小于点b |
C.反应在c点时SO2的转化率最大 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
为了探索外界条件对反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。 下列判断正确的是
A.△H<0,a+b>c |
B.△H>0,a+b<c |
C.△H>0,a+b>c |
D.△H<0,a+b<c |
某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应,平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 |
C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
B.升高温度将缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大 |
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 |