题目内容

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O
C

AD中，NaOH溶于水，离子浓度增大，导电能力增强；B中CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后生成CH3COONa是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强；HCl强电解质，与NaOH反应后生成NaCl,也是强电解质，离子浓度变化不大。故选C
练习册系列答案
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向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强B．减弱C．不变D．为零
把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（   ）
A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（   ）
A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉
0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )
A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同D．溶液中离子浓度相同
相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是             （   ）
A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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