[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB. 18 g D2O中所含电子数为10NAC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 标准状况下.33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

B. 18 g D2O中所含电子数为10NA

C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA

【答案】D

【解析】

A.没有说明溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；B.物质的量，D2O中所含电子数= 0.9mol×10×NA=9NA，故B错误；C.没有说明气体所处的温度和压强，无法计算气体中气体的分子的物质的量，故C错误；D.三氧化硫的熔点是16.83℃，在标况下三氧化硫为固体，所以33.6 L SO3的物质的量远大于1.5mol，故含有氧原子的数目大于4.5NA，故D正确；本题选D。

练习册系列答案

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

【题目】（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
乙二醇	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏

【题目】下列说法中正确的是( )

A.伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B.有化学键变化的一定发生了化学反应

C.化学键断裂时放出能量

D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

【题目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

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