题目内容

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A.
NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比是1：1
B.
NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1
C.
若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸
D.
若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

B
分析：由于二元酸H₂A是否强电解质不确定，如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA^-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A^2-的水解．
解答：A．如HA^-发生电离或水解，则NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比肯定不是1：1，故A错误；
B．在晶体中只有Na⁺和HA^-，则NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：1，故B正确；
C．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，但不能确定HA^-是否完全电离，则不能确定H₂A是否强酸，故C错误；
D．如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA^-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A^2-的水解，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意题目中没有明确电解质的强弱，不能确定电离或水解程度．

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

随堂检测系列答案

相关题目

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，请回答下列问题：

①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

某二元酸（H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－H⁺＋A²^一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一¹的H₂A溶液；②0.01 mol·L^一¹的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一¹的HCl溶液与0. 04 mol·L^一¹的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液与0.02mol·L^一¹的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A²^一）＝c（Na^＋）

B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－

C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）

D．四种溶液中c（HA^一）浓度大小：③＞①＞②＞④

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)

2PbSO₄(s) +2H₂O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-

H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。在一定温度下，将0.23molSO₂和0.11molO₂通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO₃，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO₂后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。