题目内容
【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是( )
A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+
B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【答案】B
【解析】A．混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+，故A不符合题意；
B、过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2 + OH-= HCO3-，故B符合题意；
C．用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C不符合题意；
D．FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D不符合题意。
故答案为：B
A.氯离子水解生成氢氧化铝胶体；
B.过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢盐；
C.硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；
D.亚铁盐被氧化物铁盐，含铬化合物被还原.
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名师点睛字词句段篇系列答案【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
压强（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的浓度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
