题目内容
【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 _____。
【答案】 K=
0.0125mol/（Lmin） bc 增大压强
【解析】（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，应为K=
；（2）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（N2）= 
v（NH3）= 
×
=00.0125mol/（Lmin）；（3）a．N2和NH3浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，二者浓度关系取决于起始量和反应的程度的关系，选项a不正确；b．NH3百分含量保持不变，说明达到平衡状态，选项b正确；c．容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，注意如果反应前后的气体的计量数之和相等时，不能作为判断的依据，选项c正确；d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等时不能说明达到平衡状态，如是NH3的生成速率与H2的生成速率为2：3时可说明达到平衡状态；选项d不正确；e．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变。选项e不正确；答案选b、c；（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，若容器的体积不变，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，且在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol/L>0.2mol/L，则容器体积应该变小，相当于增大压强。则第5分钟末改变的条件是增大压强。
