题目内容

下列有关判断正确的是(  )

A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na、NH、I、NO可以大量共存 
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH)=0.1mol/L 
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+ OH= CO32+ H2

A

解析试题分析:A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)符合质子守恒。正确。B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液。此时会发生反应:8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O不能大量共存。错误。C.在室温下 pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-13=0.1mol/L.水的电量是吸热过程。若是升高温度,则促进水的电离,Kw增大。c(OH)>0.1mol/L。错误。D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应:HCO3+ NH4++ 2OH= CO32+ 2H2O+NH3↑。错误。
考点:考查离子浓度的关系、离子方程式的正误判断、离子的共存及水的电离的知识。

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