题目内容

在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
D
由题意，地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，即相当于有气体存在的情况下的增大压强的反应，所以，在地壳区域高压条件下平衡将向着化学计量数小的方向上移动，即有利于生成钙镁）石榴子石；正确选项为D；
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是      （   ）
A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态
(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
（16分）在密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2
C．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。
当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是
①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③
（8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；
（2）反应前A的物质的量浓度是               ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为               ；
[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH    （填“增大”“减小”或“不改变”）。
⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,计算a＝             。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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