题目内容
【题目】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )
A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4
【答案】D
【解析】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，A错误；B、钠和硫酸钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B错误；C、钠和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，溶液质量减少，D正确，答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。
a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。
a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
